Вече е ясно как работи ендотермичната машина, но нека да запиша и основното термодинамично уравнение. Ето тук има повече информация за него -
https://mazeto.net/index.php/topic,10013.msg86122.html#msg86122 dQ = dEp + dEk + dA , където
dQ - вкараната в затворената система топлина
dEp - нарастването на потенциалната енергия
dEk - нарастването на кинетичната енергия
dA - извършената от системата работа срещу външните сили
Нека да разгледаме нашата машина след като в цилиндъра с буталото е постъпило известно количество течен пропан. Тогава започва протичане на адиабатен процес, т. е. процес без топлообмен с околната среда. Просто за краткото време на движение на буталото няма никакво време за топлообмен. Значи имаме dQ = 0. Сега да видим какво става с потенциалната енергия Ep на пропана. По принцип
потенциалната енергия най-много се променя при фазов преход (почти скокообразно), за разлика от малката ѝ промяна, когато няма фазов преход. Това е така, защото Ер силно зависи от силите на привличане и разстоянието между частиците.
Ако течността не променя силно обема си, то и Ер няма да се променя много. В газовата фаза Ер почти не се променя понеже частиците почти не си взаимодействат и се доближаваме до идеален газ. До тук това са общи положения, да видим сега конкретно.
Имаме адиабатен процес и основното уравнение е
0 = dEp + dEk + dA
Имаме изпаряване на течност (фазов преход) и dEp>0.
Имаме понижаване на температурата, т. е. dEk<0.
Имаме извършване на полезна работа dA>0.
Имаме втори фазов преход от газ в течност и dEр<0.
Тук интересното е, че колкото потенциалната енергия Ep нараства при изпаряването, почти толкова и намаля при кондензирането. При кондензирането намаля малко в повече понеже температурата на течността е по-ниска в сравнение с началото на процеса. При по-ниската температура частиците са по-близо една до друга и потенциалната им енергия Ep е по-ниска. Така че, като съберем измененията на потенциалната енергия при двата фазови прехода, ще получим малко отрицателно число, близко до нула. С известно приближение можем да кажем, че общо за стъпка 2 и 3 имаме dEp=0. Това е все едно сме се изкачили на едно стъпало по-горе и после сме се върнали обратно и имаме същата потенциална енергия като в началото. И така уравнението се опрости още:
0 = 0 + dEk + dA или
dA = -dEk Вижда се, че имаме положителна работа понеже dEk<0 (температурата спада).
От сайта по-горе съм показал, че
Ек(1мол) = 4.п.Т , където п = 3.14
И така като премерим температурата T на двата края на топлообменника, ще можем да намерим двете състояния Ек на кинетичната енергия в началото и края на процеса. Разликата от двете ще ни даде dEk, което число ще ни покаже
колко работа е извършил един мол за един цикъл. 
